华南理工大学2022年硕士研究生入学
《物理化学（622）》考试大纲 | | | | | | 考试性质
全国硕士研究生入学考试自命题科目 | | | 考试内容和考试要求
考试大纲
一. 绪论与气体性质
1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。
2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。
3. 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
4. 了解实际气体的液化和临界性质。
二. 热力学第一定律
1. 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
2. 理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算。
3. 明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。
4. 掌握标准摩尔反应焓与温度关系。
5. 掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。
6. 了解节流膨胀。
三. 热力学第二定律
1. 了解卡诺循环。
2. 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。
3. 掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。
4. 了解热力学第三定律。
5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件。
6. 理解热力学基本方程和Maxwell关系。
7. 理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。
四. 多组分系统热力学
1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
2. 理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。
3. 理解能斯特分配定律。
4. 了解稀溶液的依数性。
5. 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。
五. 化学平衡
1. 明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
2. 理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。
3. 了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
4. 了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。
六. 相平衡
1. 理解相律的推导和定义。
2. 掌握单组分系统相图的特点和应用。
3. 掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图，气相组成—液相组成图)。
4. 掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图。
5. 掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)。相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质；能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。
七. 电化学
1. 了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。
2. 理解离子迁移数。
3. 理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)。
4. 了解离子独立运动定律。
5. 理解电导测定的应用。
6. 理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
7. 理解可逆电池及韦斯顿标准电池
8. 理解原电池电动势与热力学函数的关系。
9. 掌握Nernst方程及其计算。
10. 掌握各种类型电极的特征。
11. 掌握电动势测定的主要应用。
12. 掌握把一般的电池反应设计成电池。
13. 理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
八. 统计热力学初步
1. 掌握粒子各运动形式的能量计算及统计权重。
2. 了解独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态的关系。
3. 明了统计热力学的基本假设。
4. 理解Boltzmann能量分布及其适用条件。
5. 理解配分函数的定义，物理意义和析因子性质。掌握双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。
6. 了解独立子系统的能量、热容、熵与配分函数的关系。
九. 表面现象
1. 理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
2. 了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。
3. 理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。
4. 理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象
5. 了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。
6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。
十. 化学动力学及其应用
1. 明了化学反应速率定义及测定方法。
2. 明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。
3. 掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。
4. 掌握通过实验建立速率方程的方法。
5. 掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
6. 理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
7. 掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。
8. 了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理。
9. 了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。
10. 了解简单碰撞理论的基本思想和结果。
11. 了解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
12. 了解溶液中的反应特征。
13. 理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征
14. 了解催化作用的特征。
15. 了解多相反应的步骤。
十一. 胶体化学
1. 了解胶体的制备方法。
2. 了解胶体的若干重要性质: Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。
3. 理解胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。
4. 了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
5. 了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。 | 备注
选读书目
《物理化学》（第五版）傅献彩等编著，高等教育出版社 |
华南理工大学2022年硕士研究生入学
《有机化学（820）》考试大纲 | | | | | | 考试性质
全国硕士研究生入学考试自命题科目 | | 试卷结构
1.化合物的命名或写出结构式6~10％
2.完成反应（由反应物、条件和产物之H写出条件、产物或反应物之一）25-30%
3.选择题（涉及中间体的稳定性、芳香性、芳环亲电取代反应定位规则、有机反应中的电子效应与空间效应、构象与构象分析、官能团的鉴定等）10~12%
4.反应历程：典型反应的历程6~10％
5.简答题：对反应现象的解释等6~10％
6.分离与鉴别4~5％
7.推断化合物的结构（给定化学反应、化学性质、红外、核磁等条件）8~10%
8.合成题：20~25% | 考试内容和考试要求
考试大纲
1.有机化合物的命名、顺反及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。
2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。
3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。
4.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。
5.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。
6.常见有机化合物的波谱（红外、核磁）
7.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Claisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的历程及在有机合成中的应用。
8.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。 | 备注
选读书目
《有机化学》（第四版）天津大学高鸿宾主编，高等教育出版社2004年；
《有机化学》古练权、汪波、黄志纡、吴云东编著，高等教育出版社2008年 |
| 
